유기화학/탄화수소 유도체 (7) 썸네일형 리스트형 카복실산-명명법 기본적으로 카복실산은 탄소 원자가 가장 길게 연결되어있는 사슬에 해당하는 알케인의 이름을 사용합니다. 사슬의 시작은 카복시기(-COOH)의 탄소원자인 카복시 탄소원자로 하며 사슬에 따라 치환기의 위치에 번호를 붙입니다. 이때 카복시기는 다른 어떤 치환기들에 비해서도 우선적으로 명명에 반영됩니다. 관용명의 경우 치환체의 위치는 카복시 탄소원자에 가까운 탄소원자부터 그리스 문자를 이용해 나타내고 -CH(CH3)2로 끝나는 경우에는 접두어 '아이소-' 를 붙이기도 합니다. 다중결합이 포함된 불포화 산은 해당하는 알켄의 이름을 사용하여 명명되며 끝에 '-산'을 붙입니다. 마찬가지로 카복시 탄소원자를 시작으로 번호를 붙이며 다중 결합의 위치에도 번호를 붙입니다. 시스와 트랜스(Z와 E)는 알켄에서와 마찬가지로 적.. 에터-물리/화학적 성질 에터는 산소의 양쪽에 알킬기 또는 아릴기(벤젠고리)가 결합해있는 탄화수소 유도체입니다. 이때 양쪽의 치환기가 같으면 대칭 에터, 다르면 비대칭 에터입니다. 에폭시화합물을 제외하면 반응성이 작아 합성의 중간체로는 잘 사용되지 않으며 여러 형태의 시약과 안정해 유기 반응의 용매로 사용됩니다. 하이드록시기가 없어 수소결합을 형성하지 못해(O-H또는 N-H기를 가진 다른 화합물과는 수소결합을 형성할 수 있음) 비슷한 분자량의 알코올보다 녹는점과 끓는점이 낮고 휘발성이 큽니다. 물과 비슷한 형태(산소를 중심으로한 굽은형 구조)로 극성이 강해 THF(테트라하이드로퓨란)과 같은 경우에는 극성이 강한 용매로 사용됩니다. 또한 넓은 범위의 극성/비극성 물질을 용해하고 끓는 점이 낮아 쉽게 증발시켜 생성물을 얻을 수 있습.. 알코올-명명법 직선형 알코올의 명명법은 다음 단계를 따릅니다. 우선 카보닐 탄소 원자를 포함한 가장 긴 탄소 사슬을 명명하고 하이드록시기가 가장 가까이 있는 탄소사슬의 끝부터 번호를 붙인 후(하이드록시기가 붙어있는 탄소가 가능한 낮은 숫자가 되어야 함) 적절한 숫자를 사용하여 하이드록시기의 위치를 나타냅니다. 마지막으로 치환기를 명명하고 이름을 붙이면 끝입니다. 고리형 알코올의 경우는 접두사 '사이클로-'를 사용해 명명하고 하이드록시기가 1번 탄소에 붙어있다고 가정하는 것을 제외하면 직선형 알코올과 같습니다. 2개의 하이드록시기가 있는 알코올은 다이올또는 글라이콜(특히 하이드록시기가 가까이 붙어있는 이웃자리다이올을 칭함)이라 하는데, 다이올을 이름 끝에 붙이는 것과 2개의 하이드록시기를 표현하기 위해 숫자를 2개 사용.. 카복실산-개관과 물성 카복실산은 카복시기(-COOH)가 결합한 탄화수소 유도체입니다. 카복시기에 무엇이 결합했는가에 따라 알킬기가 결합하면 지방족 산, 벤젠 고리가 결합하면 방향족 산으로 구별하며 지방과 기름의 가수분해로 생성된 지방족 산을 지방산이라 합니다. 간단하게는 탄소 수가 같은 알케인에 '-산'을 붙여 부릅니다. 카복시기의 -OH기로 인해 수소결합으로 안정한 이량체(동일한 두 개의 분자가 중합하여 만들어진 물질)를 형성해 탄소 수가 비슷한 탄소 화합물에 비해 끓는점이 높습니다. 이중결합이 없고 탄소가 8개 이상인 카복실산은 대부분 고체입니다. 이중결합, 특히 시스 이중결합(이중 결합들이 같은 방향으로 배열되어있음)이 존재하는 경우 안정적인 결정격자의 생성이 방해되어 녹는점이 낮아지게 됩니다. 탄소 4개까지의 카복실산.. 탄화수소 유도체-목록 -알코올/페놀(개관/물리적, 화학적 성질, 명명법, ) -알데하이드, 케톤(개관/물리적, 화학적 성질, 명명법, ) -카복실산(개관/물리적, 화학적 성질, 명명법, ) -에터(성질, ) -에스터 -아민 지속적으로 업데이트 됩니다 알데하이드, 케톤-개관과 물성 카보닐 화합물은 카보닐기(=C=O)를 가진 화합물입니다. 카보닐기의 한쪽에만 알킬기가 결합하고 나머지 한쪽에 수소가 결합하면 알데하이드, 하이드록시기가 결합하면 카복시산, 산소와 알킬기가 결합하면 에스터, 아미노기(-NH2)가 결합하면 아마이드가 됩니다. 알데하이드는 카보닐기의 한 쪽에는 수소가, 한 쪽에는 알킬기가 결합한 탄화수소 유도체이고 케톤은 카보닐기(=C=O)의 탄소의 양쪽에 알킬기가 결합한 탄화수소 유도체입니다. 케톤과 알데하이드는 모두 카보닐기를 갖는 관계로, 서로 비슷한 성질이 많습니다. 우선 둘 모두 -OH결합과 -NH결합이 없어 수소결합이 형성되지 않아 탄소 수가 같은 알코올에 비해 끓는점이 낮지만, 에터와 알케인보다 극성이 강하고 끓는점이 높습니다. 비공유 전자쌍이 존재해 다른 물 분.. 알코올-개관과 물성 알코올은 하이드록시기(-OH)가 결합한 탄화수소 유도체로, 관용명은 '알킬 알코올'입니다. 간단한 알코올은 탄소 원자 수가 같은 알케인의 이름에 '-에인' 대신에 '-안올'을 붙여 부르며 엄밀한 명명은 이 단계를 따릅니다 .알코올은 카비놀 탄소 원자(하이드록시기가 결합된 탄소)에 결합된 알킬기의 수에 따라 1차, 2차, 3차 알코올로 분류합니다. 알코올의 물리적 성질은 대부분 하이드록시기에 의해 생겨납니다. 우선 알코올은 하이드록시기의 수소 원자에 의해 수소 결합을 형성하고, 이로 인해 탄소 수가 같은 탄화수소에 비해 끓는점이 높습니다. 녹는점은 메탄올에서 프로판올 까지는 점차 낮아지지만, 뷰테인 이후로는 점차 증가하는데, 이는 탄소 사슬이 길어지면서 수소 결합이 형성되기 어려워지며, 분자가 거대해짐에 .. 이전 1 다음
