토막 화학

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• 물리화학 수은이 상온에서 액체인 이유 수은의 녹는점은 섭씨 -39도로, 상온(섭씨 약 25도)에서 액체인 유일한 금속입니다. 수은이 상온에서 액체인 이유를 알기 위해서는 먼저 금속 원소의 결합에 대해 알아야 합니다. 금속 원소끼리는 전자껍질의 일부가 겹쳐져 각 원자에서 방출된 자유전자가 금속 전체를 자유롭게 이동하여 결합하는 금속 결합을 이룹니다. 수은은 5d오비탈에 전자가 10개로 오비탈을 전부 채운 안정된 상태여서 결합할 때 전자가 방출되기 어렵습니다. 하지만 금속 중 녹는점이 가장 높은 (섭씨 3410도) 텅스텐은 5d오비탈에 전자가 4개밖에 없어 불안정해 결합할 때 전자가 방출되기 쉽습니다. 이로 인해 수은은 자유전자의 수가 적어 결합력이 약하고 텅스텐은 자유전자의 수가 많아 결합력이 큽니다. 녹는점을 결정짓는 요인은 원자와 원자 사..
• 탄화수소 유도체 탄화수소 유도체-목록 -알코올/페놀(개관/물리적, 화학적 성질, 명명법, ) -알데하이드, 케톤(개관/물리적, 화학적 성질, 명명법, ) -카복실산(개관/물리적, 화학적 성질, 명명법, ) -에터(성질, ) -에스터 -아민 지속적으로 업데이트 됩니다
• 물리화학 분자간에 작용하는 힘- 쌍극자 힘 분자 간 인력 중 쌍극자가 관여하는 힘들은 다시 쌍극자 간에 작용하는 쌍극자-쌍극자 힘과 쌍극자와 이온 사이에 작용하는 쌍극자-이온 힘, 쌍극자와 무극성 분자 사이에 작용하는 힘인 쌍극자-유발 쌍극자 힘, 쌍극자-쌍극자 힘의 특별한 경우인 수소결합으로 나눌 수 있습니다. 쌍극자-쌍극자 힘은 극성 분자의 (+) 전하를 띤 부분과 다른 극성 분자의 (-) 전하를 띤 부분 사이에 작용하는 힘입니다. 분자의 쌍극자 모멘트의 크기에 비례하며, 이 힘에 의해 극성 물질은 비슷한 분자량의 무극성 물질에 비해 녹는점과 끓는점이 높습니다. 쌍극자-유발 쌍극자 힘은 극성 분자가 무극성 분자에 접근할 때 무극성 분자에서 편극이 발생해 생성된 유발 쌍극자와 쌍극자 사이에 작용하는 힘입니다. 일반적으로 쌍극자-유발 쌍극자 힘은..
• 주기율표 주기율표-13족 원소 13족 원소들은 3개의 최외각 전자를 가지며(ns2np1의 전자배치) 아래로 내려갈수록 금속성이 증가해 가장 위의 붕소를 제외한 알루미늄, 갈륨, 인듐과 탈륨은 전부 금속입니다(니호늄은 수명이 매우 짧은 인공 원소로 논외). 붕소(B)는 수소와 결합해 탄소처럼 많은 수의 수소화물을 형성 하고, 규소와 같이 산소를 포함하는 복잡한 구조의 화합물(붕소산)을 형성하는 등 탄소나 규소와 성질이 유사한, 이질적인 원소입니다. 알루미늄(Al)은 높은 전기 전도도와 열 전도성을 갖는 동시에 공유결합을 형성하는 등, 금속성과 비금속성을 동시에 갖는 것이 특징입니다. 갈륨(Ga)은 물처럼 응고하면 부피가 커지고, 녹는점이 매우 낮지만(섭씨 29.8도) 끓는점은 다른 금속들과 비슷해 금속 중 가장 넓은 범위의 온도에서 액..
• 주기율표 주기율표-2족원소, 전이 원소 2족 원소들은 베릴륨, 마그네슘, 칼슘, 스트론튬 등의 최외각 전자가 2개(ns2의 전자 배치)인 원소를 칭하는 말입니다. 알칼리 토금속이라고도 부르는데, 이는 1족 알칼리 금속과 3족 토금속의 사이에 위치해 있기 때문입니다. 물과 반응하여 수소 기체를 발생시키고 물을 염기성으로 만드는 등 알칼리 금속과 비슷한 성질을 지니는데, 알칼리 금속에 비하면 상대적으로 반응이 완만하고 알칼리 금속에 비해서는 밀도와 경도가 모두 높다는 특징이 있습니다. 3~12족 원소들은 전이 원소라 합니다. 전부 금속에 해당하기에 전이 금속이라 부르기도하며, 대부분 원자가 전자가 1개 혹은 2개이기 때문에 서로 성질이 비슷합니다. 화합물은 대부분 색을 띠며(대표적으로 황산구리는 푸른색을 띰) 반응성이 약하여 촉매로 쓰이는 경우가..