열화학- 엔탈피

 엔탈피는 계의 성질 중 하나로, 계의 내부에너지에 계의 압력과 부피를 곱한 값을 더한 것으로 정의됩니다. 압력이 일정하게 유지될 때 엔탈피의 변화량은 계에 출입한 열량과 같다는 특징이 있습니다. 그 이유는 열역학 제 1법칙과 엔탈피의 정의를 통해 알 수 있습니다. 열역학 제 1법칙에 따르면 계에 출입한 열량은 계의 내부 에너지 변화량과 계가 외부에 한 일의 합과 같은데(Q=ΔU+W) 압력이 일정할 때, 일은 압력과 부피의 변화량으로 나타내어지고(W=PΔV, 이를 앞의 식에 대입하면 Q=ΔU+PΔV) 엔탈피가 내부에너지에 계의 압력과 부피의 곱을 더한 것(H=U+PV)으로 정의되므로 엔탈피 변화량은 내부에너지의 변화량과 압력에 부피의 변화량을 곱한 것과 같습니다(ΔH=ΔU+PΔV). 볼드체로 표시한 부분이 같으므로, 엔탈피 변화량은 계에 출입한 열량과 같게 됩니다(ΔH=Q). 발열 반응에서 엔탈피 변화량은 음의 값을 가지며 흡열 반응에서는 양의 값을 갖습니다.